80% found this document useful 5 votes7K views50 pagesCopyright© © All Rights ReservedAvailable FormatsDOCX, PDF, TXT or read online from ScribdShare this documentDid you find this document useful?80% found this document useful 5 votes7K views50 pagesElektrolisis Larutan NaClJump to Page You are on page 1of 50 Elektrolisis Larutan NaCl Elektrolisis Larutan NaCl A. Tujuan Mengamati yang terjadi di katoda dan di anoda pada elektrolisis larutan NaCl. B. Teori Sel Elektrolisis adalah sel yang menggunakan arus listrik untuk menghasilkan reaksi redoks yang diinginkan dan digunakan secara luas di dalam masyarakat kita. Atau juga biasa diartikan energi yang digunakan untuk menghantarkan reaksi kimia. Contohnya seperti penyepuhan, pemurnian logam, penyetruman accu/aki. Baterai aki yang dapat diisi ulang merupakan salah satu contoh aplikasi sel elektrolisis dalam kehidupan sehari-hari . Baterai aki yang sedang diisi kembali recharge mengubah energi listrik yang diberikan menjadi produk berupa bahan kimia yang diinginkan. Air, H 2 O, dapat diuraikan dengan menggunakan listrik dalam sel elektrolisis. Proses ini akan mengurai air menjadi unsur-unsur pembentuknya. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut 2 H 2 O l —— > 2 H 2g + O 2g Dalam sel elektrolisis, listrik digunakan untuk melangsungkan reaksi redoks tak spontan. Sel elektrolisis terdiri dari sebuah elektroda, elektrolit, dan sumber arus searah. Elektron memasuki sel elektrolisis melelui kutub negatif katoda . Spesi tertentu dalam larutan menyerap elektron dari katoda dan mengalami reduksi. Sedangkan spesi lain melepas elektron di anoda dan mengalami oksidasi. Beberapa pengertian yang terdapat pada sel elektrolisis, sebagai berikut 1. Anoda elektroda negatif adalah elektroda tempat terjadinya reaksi oksidasi. 2. Katoda elektroda positif adalah elektroda tempat terjadinya reaksi reduksi. 3. Kation adalah ion yang kekurangan elektron. Karena Kation bergerak menuju elektroda negatif dan terjadi reaksi pengikatan elektron atau reaksi reduksi. 4. Anion adalah ion yang kelebihan elektron. Karena Anion bergerak menuju elektroda positif dan melepaskan elektronnya terjadi reaksi reduksi. Pada katoda, terjadi suatu persaingan antara air dengan ion Na + . Dan berdasarkan Tabel Potensial Standar Reduksi , air memiliki E° red yang lebih besar dibandingkan ion Na + . Ini berarti, air lebih mudah tereduksi dibandingkan ion Na + . Oleh sebab itu, spesi yang bereaksi di katoda adalah air. Sementara, berdasarkan Tabel Potensial Standar Reduksi , nilai E° red ion Cl - dan air hampir sama. Oleh karena oksidasi air memerlukan potensial tambahan overvoltage , maka oksidasi ion Cl - lebih mudah dibandingkan oksidasi air . Oleh sebab itu, spesi yang bereaksi di anoda adalah ion Cl - . Jadi, reaksi yang terjadi pada elektrolisis larutan garam NaCl adalah sebagai berikut Katoda - 2 H 2 O l + 2 e - —— > H 2g + 2 OH -aq ……………….. 1 Anoda + 2 Cl -aq —— > Cl 2g + 2 e - ………………..……2 Reaksi sel 2 H 2 O l + 2 Cl -aq —— > H 2g + Cl 2g + 2 OH -aq ….. [1 + 2] Reaksi elektrolisis larutan garam NaCl menghasilkan gelembung gas H 2 dan ion OH - basa di katoda serta gelembung gas Cl 2 di anoda. Terbentuknya ion OH - pada katoda dapat dibuktikan dengan perubahan warna larutan dari bening menjadi merah muda setelah diberi sejumlah indikator fenolftalein pp. Bagaimana halnya jika elektrolisis lelehan maupun larutan menggunakan elektroda yang tidak inert, seperti Ni, Fe, dan Zn ? Ternyata, elektroda yang tidak inert hanya dapat bereaksi dalam anoda, sehingga produk yang dihasilkan di anoda adalah ion elektroda yang larut sebab logam yang tidak inert mudah teroksidasi. Sementara itu, jenis elektroda tidak mempengaruhi produk yang dihasilkan di katoda. Sebagai contoh, berikut adalah proses elektrolisis larutan garam NaCl dengan menggunakan elektroda Cu Katoda - 2 H 2 O l + 2e - H 2g + 2 OH -aq Anoda + Cu s Cu 2+aq + 2e - Reaksi Sel Cu s + 2 H 2 O l Cu 2+aq + H 2g + 2 OH -aq C. Alat dan Bahan No. Alat dan Bahan Ukuran/Satuan Jumlah/Volume 1. Tabung U 1 2. Kabel/Jepit buaya 4 meter/4 buah 3. Adaptor 6 volt 1 4. Pipet tetes 2 5. Elektroda C 2 6. Larutan Indikator Fenolftalein 3 tetes 7. Larutan NaCl 0,5 M 50 mL 8. Gelas Beker 1 9. Klem 1 D. Prosedur dan Pengamatan Percobaan/Cara Kerja Pasanglah pipa U di statif dan kedua lubang diberikan elektroda karbon yang sudah dirangkai dengan kabel yang dihubungkan dengan adaptor. Lalu masukkan larutan NaCl pada gelas beker, tuangkan ke dalam tabung U. Kemudian tambahkan 3 tetes indikator fenolftalein ke dalam masing-masing lubang pipa U. Setelah itu, tutup kedua lubang dengan menggunakan kapas. Elektrolisis kedua larutan itu sampai terlihat suatu perubahan pada sekitar kedua elektrolida. E. Hasil percobaan 1. Warna larutan sebelum dielektrolisis adalah bening. 2. Sesuatu dielektrolisis a Perubahan pada ruang katoda Pada larutan berubah menjadi berwarna merah, akan tetapi setelah lama kelamaan warna agak memudar atau menghilang secara perlahan dan menghasilkan gelembung terus-menerus. b Perubahan pada ruang anoda Pada larutan tidak terjadi perubahan warna, menghasilkan gelembung, tetapi tidak banyak seperti yang terjadi pada katoda dan berbau seperti pemutih pakaian. F. Analisis Data 1. Zat apakah yang terjadi di ruang anoda sebagai hasil elektrolisis? - Cl 2 klor karena berbau seperti pemutih pakaian. 2. Ion apakah yang terjadi di ruang katoda setelah elektrolisis? - Ion OH - basa karena OH - bereaksi dengan larutan fenolftalein sehingga berubah menjadi berwarna merah. 3. Tulis persamaan setengah reaksi yang terjadi di katoda dan anoda? - Katoda = 2H 2 O + 2e - 2OH - + H 2 Anoda = 2Cl - Cl 2 + 2e - 4. Jelaskan hasil elektrolisis? - Katoda = 2H 2 O + 2e - 2OH - + H 2 Anoda = 2Cl - Cl 2 + 2e - Reaksi sel = 2H 2 O + 2Cl - 2OH - + H 2 + Cl 2 5. Tarik kesimpulan dari percobaan tadi? - Pada percobaan di atas dapat ditarik kesimpulan bahwa Ø Larutan NaCl pada katoda adalah larutan menjadi berwarna merah karena OH - bereaksi dengan larutan fenolftalein , menghasilkan gelembung terus-menerus , dan bersifat basa. Ø Larutan NaCl pada anoda adalah bersifat basa , larutan menghasilkan Cl 2 sehingga tidak mengalami perubahan warna , berbau seperti pemutih pakaian , menghasilkan gelembung tetapi tidak sebanyak di larutan NaCl pada katoda. Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime.
Padaelektrolisis 400 mL larurtan CuSO4 0,01 M, 400 mL (E) 200 mL 11. Jika pada elektrolisis larutan NaCl dihasilkan 11,2 liter gas (STP), maka muatan listrik yang dialirkan ke dalam larutan 0,5 (D) 0,2 (E) 0,1 13. Sebanyak 250 mL larutan NaCl 0,01 M di-elektrolisis dengan menggunakan elektrode karbon. pH larutan yang terjadi di
Uploaded byHelmi Wiwaha 100% found this document useful 1 vote1K views2 pagesDescription1Copyright© © All Rights ReservedAvailable FormatsPDF, TXT or read online from ScribdShare this documentDid you find this document useful?Is this content inappropriate?Report this Document100% found this document useful 1 vote1K views2 pagesK13AR12KIM0203Uploaded byHelmi Wiwaha Description1Full descriptionJump to Page You are on page 1of 2Search inside document You're Reading a Free Preview Page 2 is not shown in this preview. Buy the Full Version Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime.
Sebanyak250 mL H2SO4 0,1 M dapat dinetralkan melalui titrasi oleh larutan KOH 0,3 M. berapa mL volum KOH yang diperlukan? maylamellong10 Voba di cari dg rumus perbandingan mol A = mol B dg mol A = a.Va.Ma , dan mol B = b.Vb.Mb , kan yg di cari Vb.
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisSebanyak 250 mL larutan CuCl_2 2 M dielektrolisis dengan arus 5 A . Waktu yang diperlukan untuk mengendapkan semua logam tembaga adalah .... Ar Cu=63,5 g mol^-1 dan .Cl=35,5 g mol^-1 ; F= C mol^-1 a. 67,25 x x 5/63,5 x 2 d. 67,25 x 63,5/ x 2 x 5 b. 67,25 x x 2/63,5 x 5 e. 63,5 x 5/67,25 x x 2 c. 67,25 x x 5 x 2 Sel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0120Ion vanadiumII dibuat dengan cara mereduksi ion vanadiu...0203Elektrolisis larutan NaCl menghasilkan 6,72 L gas klor pa...
BerapakahpH larutan dari 100 mL larutan natrium sianida 0,01 M? (K a HCN = 10-10) Penyelesaian dan Jawaban: Larutan natrium sianida terbentuk dari campuran basa kuat (NaOH) dengan asam lemah (HCN). kelompok kami dapat mengetahui bahwa,membuat larutan garam dapur 100 ml NaCl 1M dengan cara melarutkan garam dapur seberat 5,85 gram + air
Kumpulan Soal Ulangan Elektrolisis & Hukum Faraday Dengan PembahasannyaSoal Reaksi elektrolisis larutan yang menghasilkan gas H2 di katoda dan O2 di anoda jika menggunakan elektroda C, kecuali….larutan NaNO3larutan K2SO4larutan MgSO4larutan CuNO32larutan CaNO32PEMBAHASAN Reaksi elektrolisis masing-masing pilihanlarutan NaNO3 NaNO3 → Na+ + NO3– K 2H2O + 2e– → 2OH– + H2 A 2H2O → 4H+ + 4e– + O2larutan K2SO4 K2SO4 → 2K+ + SO42- K 2H2O + 2e– → 2OH– + H2 A 2H2O → 4H+ + 4e– + O2larutan MgSO4 MgSO4 → Mg2+ + SO42- K 2H2O + 2e– → 2OH– + H2 A 2H2O → 4H+ + 4e– + O2larutan CuNO32 CuNO32 → Cu2+ + 2NO3– K Cu2+ + 2e– → Cu A 2H2O → 4H+ + 4e– + O2larutan CaNO32 CaNO32 → Ca2+ + 2NO3– K 2H2O + 2e– → 2OH– + H2 A 2H2O → 4H+ + 4e– + O2Maka reaksi yang tidak menghasilkan H2 di katoda dan O2 di anoda adalah reaksi elektrolisis CuNO32 Jawaban DSoal Elektrolisis larutan KNO3 dengan elektroda grafit, reaksi yang terjadi di anode adalah….4OH– → 2H2O + O2 + 4e–4H+ + O2 +4e– → 2H2OCu2+ + 2e– → Cu2H2O → 4H+ + O2 + 4e–2H2O + 2e– → 2OH– + H2PEMBAHASAN Larutan KNO3 diionisasikan terlebih dahulu KNO3 → K+ + NO3– yang bereaksi di katoda dan di anoda adalah air Katoda - 2H2O + 2e– → 2OH– + H2 Anoda + 2H2O → 4H+ + 4e– + O2 Jawaban DSoal Massa logam Mg yang diendapkan di katoda jika larutan MgSO4 dielektrolisis menggunakan arus 4A selama detik adalah….Ar Mg = 240,118 gram0,59 gram1,44 gram5,9 gram59 gramPEMBAHASAN Menentukan massa Mg yang diendapkan menggunakan hukum Faraday I Jawaban CSoal Elektrolisis larutan MSO4 pada katode terbentuk 0,28 gram logam M. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan NaOH 0,2 M. Massa atom relatif unsur M adalah….8470564228PEMBAHASAN Reaksi elektrolisis MSO4 MSO4 → M2+ + SO42- Katoda - M2+ + 2e– → M Anoda + 2H2O → 4H+ + 4e– + O2 Samakan jumlah elektronnya sehingga menjadi Katoda - 2M2+ + 4e– → 2M Anoda + 2H2O → 4H+ + 4e– + O2 Larutan di netralisasi oleh 50 mL larutan NaOHbasa 0,2 M. Pada netralisasi berlaku mol H+ = mol OH– mol H+ = = 1. 0,2. 5 x 10-2 L = 0,01 mol mol H+ ini merupakan H+ yang dihasilkan di anoda yaitu sebanyak 0,01 mol, maka Ar M bisa ditentukan dengan menentukan mol M dengan cara membandingkan koefisiennya dengan koefisien H+ Menentukan Mr dari mol M Sehingga Ar Jawaban CSoal Eletrolisis larutan NaCl menghasilkan gas sebanyak 11,2 liter di katode pada keadaaan STP. Banyak muatan listrik yang mengalir dalam larutan NaCl adalah…2,00 F0,50 F4,00 F1,00 F0,25 FPEMBAHASAN Menentukan muatan listrik dalam faraday F sama dengan menentukan jumlah mol elektron mol e. Mol elektron dapat ditentukan dari perbandingan koefisien dengan zat yang telah diketahui mol nya gas di katode. Reaksi elektrolisisnya sebagai berikut NaCl → Na+ + Cl– Katode - 2H2O + 2e– → 2OH– + H2 Anode + 2Cl– → Cl2 + 2e– Gas yang dihasilkan di katode adalah H2. Menentukan mol H2 dari volume dalam keadaan STP Bandingkan koefisien H2 dan elektron untuk menentukan mol elektron Jawaban DSoal Dengan menggunakan arus listrik yang sama digunakan untuk mengelektrolisis larutan CuSO4 dan larutan AgNO3. Bila logam tembaga diendapkan sebanyak 17,5 gram, maka logam perak yang diendapkan adalah sebanyak…Ar Ag = 108 dan Ar Cu = 63,543,5 gr45,7 gr49,5 gr59,5 gr67,2 grPEMBAHASAN Jika menggunakan arus yang sama berlaku hukum Faraday II Jawaban DSoal Elektrolisis leburan Al2O3 menghasilkan 0,225 gram Al. Muatan listrik yang diperlukan adalah…. Ar O = 16, Ar Al = 27 CoulombPEMBAHASAN Menentukan muatan Q bisa dihitung dari perkalian dari rumusan Jawaban CSoal Arus listrik sebesar 1 A di gunakan untuk mengelektrololisis suatu larutan asam yang berlangsung selama 8 menit. Jumlah mol gas yang dihasilkan di katode adalah….0,005 mol0,0025 mol0,05 mol0,25 mol0,5 molPEMBAHASAN Karena diketahui arus dan waktunya. Maka kita bisa menentukan jumlah mol elektron atau Faraday. Reaksi elektrolisis di katode jika zatnya asam Katode- 2H+ + 2e– → H2 Menentukan mol H2 dari perbandingan koefisien dengan elektron Jawaban BSoal 200 mL CuSO4 1 M, jika ingin mengendapkan semua tembaga menggunakan arus sebesar 10 A maka waktu yang diperlukan adalah….Ar Cu = 63,55 Menentukan Mol CuSO4 n = M x V = 1 M x 0,2 L = 0,2 mol Jika mengalami ionisasi CuSO4 → Cu2+ + SO42- 0,2 mol 0,2 mol Dalam elektrolisis CuSO4 reaksi di katode Katode - Cu2+ + 2e– → Cu 0,2 mol 0,4 mol Jawaban DSoal Pada elektrolisis larutan Na2SO4 dengan elektroda Pt maka zat yang dihasilkan di anoda dan katoda adalah….H2O dan H2O2 dan H2H2 dan O2Na dan H2Na dan O2PEMBAHASAN Reaksi elektrolisis larutan Na2SO4 Na2SO4 → 2Na+ + SO42- Katoda- 2H2O +2e → 2OH– + H2 Anoda+ 2H2O → 4H+ + 4e– + O2 Maka zat yang dihasilkan di anoda dan katoda adalah O2 dan H2 Jawaban B
Teksvideo. Hai Google di sini ada pertanyaan tentang PH campuran antara CH3COOH dan NaOH diketahui C 3 c o o h memiliki volume 50 ml dan konsentrasi 0,2 molar serta merupakan asam lemah ada NaOH dengan volume 200 ml dan konsentrasi 0,05 molar serta merupakan basa kuat ka 2 kali 10 pangkat min 5 nilai PKG 14 dan KW 10 pangkat min 14 ditanyakan Berapa pH
sebanyak 250 ml larutan nacl 0 01 m dielektrolisis
